KIMIA

Perubahan Entalpi ∆H

Perubahan entalpi terbagi atas beberapa bagian ;

1.       ∆H Pembentukan Standar (∆H°f)

Perubahan pada pembentukan 1 mol zat dari unsurnya

2.       ∆H Perubahan Standar (∆H°d)

Perubahan entalpi penguraian 1 ol zat menjadi unsunya

3.       ∆H Pembakaran    Standar    (∆H°c)

Perubahan standar permol ketika suatu zat terbakar sempurna degan oksigen.

4.       Perubahan Entalpi Penetralan Standar (∆H°n)

Adalah perubahan entalpi per mol ketika suatu asam dan basa bereaksi membentuk ai pada kondisi standar.

Terbagi atas dua bagian : Yang menjadi pusat dan Diluar dai sistem

Yang menjadi pusat pehatian terbagi tiga yaitu : Terbagi, Tertutup, dan Terisolasi

a.       Sistem terbuka adalah suatu sistem yang memugkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara sistem dengan lingkungan.

b.      Sistem tertutup adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor tetapi tidak tejadi pertukaran materi.

c.       Sistem terisoladi adalah suatu sistem yang tidak  memungkinkan tejadinya pertukaran materi dan kalor antara sistem dengan lingkunga.

Penentuan ∆H dengan hukum Hess

                Hukum hess menyatakan jika suatu proses dapat belangsung melalui beberapa tahapan melalui beberapa tahapan maka perubahan entalpi secara keseluruhan adalah sama tidak peduli tahapan mana yang dilalui.