Perubahan Entalpi ∆H
Perubahan entalpi terbagi atas beberapa bagian ;
1.
∆H Pembentukan Standar (∆H°f)
Perubahan pada pembentukan 1 mol zat dari unsurnya
2.
∆H Perubahan Standar (∆H°d)
Perubahan entalpi penguraian 1 ol zat menjadi
unsunya
3.
∆H Pembakaran Standar
(∆H°c)
Perubahan standar permol ketika suatu zat
terbakar sempurna degan oksigen.
4.
Perubahan Entalpi Penetralan Standar (∆H°n)
Adalah perubahan entalpi per mol ketika suatu
asam dan basa bereaksi membentuk ai pada kondisi standar.
Terbagi atas dua bagian : Yang menjadi pusat dan Diluar dai
sistem
Yang menjadi pusat pehatian terbagi tiga yaitu : Terbagi,
Tertutup, dan Terisolasi
a.
Sistem terbuka adalah suatu sistem yang
memugkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara sistem dengan
lingkungan.
b.
Sistem tertutup adalah suatu sistem yang
memungkinkan terjadinya pertukaran kalor tetapi tidak tejadi pertukaran materi.
c.
Sistem terisoladi adalah suatu sistem yang tidak memungkinkan tejadinya pertukaran materi dan
kalor antara sistem dengan lingkunga.
Penentuan ∆H dengan hukum Hess
Hukum
hess menyatakan jika suatu proses dapat belangsung melalui beberapa tahapan
melalui beberapa tahapan maka perubahan entalpi secara keseluruhan adalah sama
tidak peduli tahapan mana yang dilalui.
